Какие элементы имеют степень окисления?

Степень окисления элемента зависит от его электронной конфигурации и количества электронов, которые он выделяет, принимает или делит во время химической реакции. Вот некоторые примеры элементов с разными степенями окисления:
Кислород (O) может иметь степень окисления -2 (в многих соединениях, например, в H2O или CO2), -1 (например, в пероксидах, таких как H2O2), 0 (например, в молекулярном кислороде, O2) или положительные степени, например, +2 (например, в O2F2) или даже +1 (например, в НО или МКК).
Хлор (Cl) может иметь степень окисления -1 (когда он образует хлориды, такие как NaCl), +1 (когда он образует гипохлорит, такие как NaOCl), +3 (в комплексных соединениях, таких как AlCl3), +4 (то есть в хлоранах, таких как ClO2) или +7 (например, в оксиде хлора, Cl2O7).
Другие элементы также могут иметь разные степени окисления в различных соединениях. Например, азот (N) может иметь степень окисления -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4 или +5, в зависимости от соединения, в котором он находится. Точные степени окисления элементов могут варьироваться в зависимости от контекста и химических условий.